四、分子和原子的比较
分子 | 原子 | |
相同点 | 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 | |
不同点 | 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 | 原子是化学变化中的最小粒子 |
相互关系 | 分子可以分成原子，原子可以构成分子 | |
本质区别 | 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 | |
注意 | 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 | |
五、 原子的构成
1.实验：α粒子轰击金箔
现象1：大多数α粒子穿透金箔，不改变原来的前进方向
说明：金原子中有一个很大的空间即原子不是一个实心球
原因：原子核体积小，原子内部有很大的空间
现象2：一小部分α粒子改变了原来运动路径
说明：原子内部含有带正电荷的微粒
原因：原子核带正电，α粒子途径原子核附近时，收到了斥力而稍微改不了运动方向
现象3：极少数α粒子被反弹回来
说明：金原子中有一体积极小且质量较大的微粒
原因：金原子核质量大，α粒子撞上了原子核被弹回
由此可知：原子核位于原子中心，带正电，体积很小，原子的质量主要集中在原子核上
2.原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
（1）原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
（2）原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
六、相对原子质量
概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。构成原子的质子和中子的相对质量都约为1，电子质量忽略不计，
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
七、离子
（1）定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
（2）形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
（3）常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
（4）离子符号的意义：
（5）分子、原子、离子的关系
